الخلايا الكهروكيميائية ( الالكتروليتية ) http://www.ecomcity.com/bar2.gif ..^.. بســم الله الرحمن الرحيم ..^.. ..,..أخواتي اخواني السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..,.. http://physedu.science.upjs.sk/sis/c...lvan/GCELL.GIF oOoالخـــــلايــــــــاالإلكتــــروليتيــــــةoOohttp://physedu.science.upjs.sk/sis/c...lvan/GCELL.GIF كلنا يعلم أن الخلايا الكهروكيميائية إما جلفانية أو الخلايا الإلكتروليتية ,وسأتناول حاليا فقط الخلايا الإلكتروليتية وكيف يحدث فيها التيار الكهربائي تغيرات كيميائية . http://chembytocom.jeeran.com/cellcomper.gif http://www.ecomcity.com/bar2.gif مما تتكون الخلايا الإلكتروليتية " Electrolytic cell" ...؟http://chembytocom.jeeran.com/idea4.gif http://bytocomchem.jeeran.com/Electr...ellbytocom.gif ..!..التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الصوديوم ..!.. http://bytocomchem.jeeran.com/Molten%20NaCl.gif عند مرور التيار الكهربائي في مصهور كلوريد الصوديوم , يتصاعد عند الأنود غاز لونه أصفر مخضر دلاله على تصاعد غاز الكلور , وعند الكاثود يتكون سائل فضي لامع هو الصوديوم . فعند صهر كلوريد الصوديوم بالحرارة تنفصل الأيونات , وتصبح حرة الحركة . http://bytocomchem.jeeran.com/MoltenNaClanode.gif http://bytocomchem.jeeran.com/MoltenNaClcathode.gif http://bytocomchem.jeeran.com/MoltenNaCl.gif http://www.ecomcity.com/bar2.gif ..!.. التحليل الكهربائي لمحلول مخفف من كلوريد الصوديوم ..!.. http://bytocomchem.jeeran.com/Aqueous%20NaCl.gif عند مرور التيار الكهربائي في محلول مخفف من كلوريد الصوديوم , يتصاعد عند الأنود الأكسجين, وعند يتصاعد الهيدروجين . http://bytocomchem.jeeran.com/Aqueou...Cl%20anode.gif http://bytocomchem.jeeran.com/Aqueou...%20cathode.gif العوامل المؤثرة في نواتج التحليل الكهربائي للمحاليل الإلكتروليتية : - (1) جهود الأكسدة والاختزال للأيونات والماء . (2) تركيز الأيونات :- زيادة تركيز الأنيون في المحلول .....زيادة جهد الأكسدة . نقص تركيز الأنيون في المحلول ..... نقص جهد الأكسدة . زيادة تركيز الكاتيون في المحلول ..... زيادة جهد الأختزال . نقص تركيز الكاتيون في المحلول .... نقص جهد الأختزال . (3) نوع مادة القطب : إن مادة القطب تدخل مع باقي الأيونات وجزيئات الماء في المنافسة على إتمام عملية الأكسدة ، حيث تتأكسد الذرات التي جهد أكسدتها هو الأعلى . *..*.http://physedu.science.upjs.sk/sis/c...lvan/GCELL.GIF.*..* ....,,...تطبيقــات على التحليــــل الكهربـــائي للمحاليـــل الإلكتـــروليتيــة....,,... (1) التحليل الكهربائي لمحلول كبريتات النحاس (11 ) بين قطبين من البلاتين أو الجرافيت . http://bytocomchem.jeeran.com/Cuplatine.gif عند استخدام أقطاب من إحدى المادتين" البلاتين أو الجرافيت " في التحليل الكهربائي لمحلول كبريتات النحاس ( ) الذي يحتوي على أنيونات الكبريتات ( جهد أكسدتها -1.8 فولت ) , وكاتيونات النحاس ( جهد اختزالها0.34 فولت ) وجزيئات الماء ( جهد أكسدتها -1.23 فولت ، وجهد اختزالها -0.83 فولت ) , وعند إمرار التيار الكهربائي يتصاعد غاز الأكسجين عند الأنود وتترسب ذرات النحاس على الكاثود. *.* مــــلاحـــــhttp://chembytocom.jeeran.com/Stop.gifـــظـــه *.* تستخدم أقطاب من البلاتين أو الجرافيت في الخلايا الإلكتروليتية , لأنها لا تشارك في التفاعلات التي تحدث عند الأنود ولذا توصف أنها خامله ( جهد أكسدة البلاتين منخفض جداً ) http://www.ecomcity.com/bar2.gif تنقية الفلــــزات" Purification of metal " :- http://bytocomchem.jeeran.com/Purificationofmetal.gif http://bytocomchem.jeeran.com/Purifi...al%20anode.gif http://bytocomchem.jeeran.com/Purifi...%20cathode.gif تستخدم هذه الطرقة لتنقية بعض الفلزات في الصناعة , حيث يجعل الفلز المراد تنقيته أنوداً في خلية التحليل الكهربائي , والكاثود سلكا أو صفيحة من الفلز النقي , والالكتروليت محلولاً يحوي كاتيونات الفلز , حيث تتأكسد ذرات الفلز ممن الأنود وتترسب نقية على الكاثود وتبقى الشوائب مترسبة ناحية الأنود , كما يلاحظ أن النقص في كلتة الأنود يساوي تقريبا الزيادة في كتلة الكاثود ( الفرق بينهما بسبب الشوائب المنفصلة من الأنود ) وبهذه الطرقة نحصل على فلز تصل درجة نقاوته 99.9%. http://bytocomchem.jeeran.com/Purifi...of%20metal.jpg http://bytocomchem.jeeran.com/Purificationofmetal66.gif تنقية الفلزات 000 فلاش oOo تنقية الفلزات من الشوائب بالتحليل الكهربي " فلاش" oOo http://www.ecomcity.com/bar2.gif الطــــــــــــــلاء بالكهــــــــربــــــــاء "electroplating " http://chembytocom.jeeran.com/electroplating%203.gif ماذا يحدث إذا تم وضع آنية من الحديد بلا من كاثود النحاس في خلية تنقية النحاس ؟ يترسب النحاس على آنية الحديد ويغطيها , وتستخدم هذه الطريقة لتغطية فلز بآخر , وذلك إما لحمايته من الصدأ والتآكل ، أو ليبدو أكثر لمعانا وجمالا , وتسمى هذه العملية بالطلاء بالكهرباء http://www.bearclawjewelry.com/Sport...portBalls5.jpg الشكل يوضح طلاء وعاء من الحديد بطبقة من الفضة . ويتم ذلك بالخطوات التالية :- http://chembytocom.jeeran.com/electroplating1.gif 1-تنظيف الآنية جيدا . 2-تغمر في محلول إلكتروليتي يحوي كاتيونات الفضة أو سيانيد الفضة البوتاسيومي . 3-تجعل الآنية كاثودا , والأنود قطباً من الفضة ( أو أسطوانة من الفضة تحيط بالآنية ). 4-يمرر تيار كهربائي مناسب ولفترة زمنية كافية . ويتراوح سمك طبقة الطلاء غالبا بين 03. , 05. مم , ويعتمد ذلك على كمية الكهرباء المارة في المحلول . oOo الطـــــــــلاء الكهــــــــربي " صـــــور" oOo oOo الطـــــــــلاء الكهــــــــربي " فلاشات" oOo تجرب طلاء المعادن بالنحاس كهربائياً. منقوووووووول للفائدة |
الساعة الآن 08:16 PM |
Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2024, vBulletin Solutions, Inc.
Content Relevant URLs by vBSEO 3.6.0 PL2
ارشفة ودعم SALEM ALSHMRANI
F.T.G.Y 3.0 BY: D-sAb.NeT © 2011
جميع الحقوق محفوظة لمنتديات بني بحير بلقرن