منتديات بني بحير بلقرن - انواع الروابط الكيميائية

http://mk-th.ba7r.org/_.gif انواع الروابط

أ) الرابطة التساهمية: هى رابطة كيميائية تكونت نتيجة المشاركة الإلكترونية بين ذرتين داخل الجزئ.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190008.gif
أنواع الرابطة التساهمية:
1- رابطة تساهمية أحادية: تتم بالمشاركة فى زوج واحد من الإلكترونات مثل:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190009.gif
2- رابطة تساهمية ثنائية: تتم بالمشاركة فى زوجين من الإلكترونات مثل:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190010.gif
3- رابطة تساهمية ثلاثية: تتم بالمشاركة فى ثلاث أزواج من الإلكترونات مثل:
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190011.gif
ب) الرابطة الأيونية: هى رابطة كيميائية تنشأ نتيجة قوى التجاذب الكهربى بين أيون فلز موجب وأيون لا فلز سالب.
- تحتوى ذرة العنصر الفلزى على أقل من أربعة إلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى، لذلك فإنها تفقد هذه الإلكترونات وتصبح أيوناً موجباً.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190012.gif
تحتوى ذرة العنصر اللافلزى على أكثر من أربعة الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى، لذلك فإن الذرة تكتسب الكترونات ليكتمل مستوى الطاقة الأخير بثمانية الكترونات وتصبح أيونًا سالباً.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190013.gif
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190014.gif
الشبكة البللورية: هى ترتيب منظم للكاتيونات (الأيونات الموجبة) والأنيونات (الأيونات السالبة) فى شكل هندسى محدد.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190015.gif
- المحتوى الحرارى لمادة: هو مجموعة الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة؛ بمعنى أنها (الطاقة المختزنة داخل الذرة + الطاقة بين الذرات + الطاقة بين الجزيئات)
- قوى جذب فاندرفالز:هى قوى التجاذب المتبادلة بين الجزيئات (عبارة عن طاقة وضع)
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190016.gif
- قانون بقاء الطاقة: الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من العدم، ولكن يمكن تحويلها من صورة إلى أخرى.
- القانون الأول للديناميكا الحرارية: تظل الطاقة الكلية لأى جسم أو نظام معزول ثابتة، بحيث إذا اختفت كمية معينة من إحدى صور الطاقة نتجت كمية مكافئة لها تماماً فى صورة أخرى.
- الديناميكا الحرارية:
- النظام: هو جزء من الكون مختصة بدراسة معينة ويفصله عن باقى الكون حدود معينة.
- الوسط المحيط بالنظام: هو اسم يطلق على كل شىء خارج حدود النظام (لا تعرف كجزء من النظام).
- النظام الغير معزول: هو النظام الذى يحدث تبادل فى الطاقة بينه وبين الوسط المحيط.
- النظام المعزول: هو النظام الذى لا يمكن حدوث تبادل فى الطاقة بينه وبين الوسط المحيط.
- المول: عبارة عن عدد من الذرات ترتبط مع بعضها بروابط كيميائية مثال:
الجزئ من حمض الكبريتيك http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190017.gif و 4 ذرات أكسيجن متصلة معًا بروابط كيميائية.
مثال (2) الجزئ من نترات الصوديوم NaNO3 هذا يعنى أن: ذرة صوديوم ، وذورة نيتروجين، و3 ذرات أكسجين ارتبطت معًا بروابط كيميائية لتكوين الجزئ.
- الكتلة الجزيئية النسبية لمركب: هى مجموعة الكتل الذرية النسبية للذرات المكونة للمركب.
http://www.aladwaa.com/BRImg/CHA10/BR1190018.gif