| التميز خلال 24 ساعة | |||
 العضو الأكثر نشاطاً هذا اليوم | الموضوع النشط هذا اليوم | المشرف المميزلهذا اليوم | |
قريبا | بقلم :  | الرهيب | |
 « آخـــر الـــمـــشـــاركــــات » |
| العلوم الطبيعية يهتم بالعلوم الطبيعية فقط ( كيمياء ، فيزياء ، رياضيات ، طب ، صيدلة ، هندسة ...الخ) |
 الإهداءات |
 |
| | LinkBack | أدوات الموضوع |
05-19-2011, 02:30 PM
| #1 |
    |  الجدول الدوري... الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذي يعرف أيضا بـ (جدول مندلييف، الجدول الدوري للعناصر، أو فقط الجدول الدوري) وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. على الرغم من وجود جداول سبقت جدول مندلييف إلا أن بناء هذا الجدول يعزى بشكل عام إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري، أي عدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة، حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.أصبح الجدول الدوري في عصرنا هذا معتمداً في جميع المناحي الأكاديمية الكيميائية، موفراً إطاراً مفيداً جداً لتصنيف وتنظيم ومقارنة جميع الأشكال المختلفة للخصائص الكيميائية. وللجدول الدوري تطبيقات متعددة وواسعة في الكيمياء والفيزياء وعلم الأحياء والهندسة خاصة الهندسة الكيميائية. يحتوي الجدول الدوري الحالي على 117 عنصراً (إلى تاريخ تموز 2009) (العناصر 1-116 والعنصر 118). محتويات [أخف]
المجموعة →123456789101112131415161718الدورة ↓ 11 H 2 He23 Li4 Be 5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne311 Na12 Mg 13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar419 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni29 Cu30 Zn31 Ga32 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr537 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn51 Sb52 Te53 I54 Xe655 Cs56 Ba* 72 Hf73 Ta74 W75 Re76 Os77 Ir78 Pt79 Au80 Hg81 Tl82 Pb83 Bi84 Po85 At86 Rn787 Fr88 Ra** 104 Rf105 Db106 Sg107 Bh108 Hs109 Mt110 Ds111 Rg112 Uub113 Uut114 Uuq115 Uup116 Uuh117 Uus118 Uuo * لانثينيدات57 La58 Ce59 Pr60 Nd61 Pm62 Sm63 Eu64 Gd65 Tb66 Dy67 Ho68 Er69 Tm70 Yb71 Lu** أكتينيدات89 Ac90 Th91 Pa92 U93 Np94 Pu95 Am96 Cm97 Bk98 Cf99 Es100 Fm101 Md102 No103 Lr السلاسل الكيميائية في الجدول الدوريفلزات قلويةفلزات قلويات ترابيةلانثينيداتأكتينيداتفلزات إنتقاليةفلزات ضعيفةأشباه الفلزاتاللافلزاتهالوجيناتغازات نبيلةالحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
[أظهر] الجدول الدوريالجداول الدوريةجدول قياسي · جدول دوري (رأسي) · الجدول به أسماء العناصر · الجدول به الأسماء والأرقام الذرية · الجدول مفصل · الجدول على شكل نص (لتسهيل الطباعة) · الجدول به عناصر عناصر المستوى الفرعي · الجدول به العناصر حتى 218 · الجدول به الشكل الإلكتروني · الجدول به الفلزات واللا فلزات · الجدول به المستويات الفرعيةقوائم العناصرالاسم · الرمز · الرقم الذري · درجة الغليان · درجة الانصهار · الكثافة · الكتلة الذرية المجموعات1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8 · 9 · 10 · 11 · 12 · 13 · 14 · 15 · 16 · 17 · 18 الدورات1 · 2 · 3 · 4 · 5 · 6 · 7 · 8 · 9 السلاسلالفلزات القلوية · الفلزات القلوية الترابية · اللانثينيدات · الأكتينيدات · الفلزات الانتقالية · الفلزات الضعيفة · أشباه الفلزات · اللا فلزات · الهالوجينات · الغازات النبيلة المستويات الفرعيةعناصر مستوى فرعي s · عناصر مستوى فرعي p · عناصر مستوى فرعي d · عناصر مستوى فرعي f · عناصر مستوى فرعي g [عدل] التصنيف [عدل] المجموعات المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص. [عدل] أرقام المجموعات هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات : الأول باستخدام الأرقام العربية، والثاني باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربي من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية. وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة. [عدل] طرق أخرى لعرض الجدول الدوري
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أي دورة ينتمى العنصر. كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ... هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية. فمثلا، يوجد بقرب النيتروجين (N) عنصر الكربون (C) والأكسجين (O) (عند النظر للدورة). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة (مقدرا الاختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية محدودة)، فإن لهم خواص مختلفة تماما، والذي يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائي الذرة فهو غاز ويساعد على الاحتراق، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الاشتعال، والكربون صلب يمكن أن يحترق (يمكن لالالماس أن يحترق. وبالعكس، فإنه بالقرب من الكلور (Cl) عند النظر للمجموعة), في المجموعات الأخيرة كل من الفلور (F) والبروم (Br). وبغض النظر أيضا عن اختلافها الكبير في الكتلة فإن لها خواص متقاربة للغاية. فهي جميعا عناصر تساعد على التآكل بشدة (أي أنها ترتبط بسرعة مع الفلزأت لتكون أملاح هاليدات الفلز)، الكلور والفلور غازات، ولكن البروم سائل له درجة غليان منخفضة للغاية، كما أن الكلور والبروم لهما لون. المصدر: منتديات بني بحير بلقرن hg[],g hg],vd>>> hg]o,g hg],vd |
|  |
|
| الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
| |
|
المواضيع المتشابهه | ||||
| الموضوع | كاتب الموضوع | المنتدى | مشاركات | آخر مشاركة |
| التطور التاريخي لنظام العناصر الدوري( مزود بصور الجدول الدوري قديماً) | ابورزان | المناهج الدراسية و التعليمية | 6 | 10-07-2011 04:13 PM |
| الجدول الدوري | سفير الكيمياء | العلوم الطبيعية | 3 | 06-19-2011 10:46 PM |
| برنامج الجدول الدوري | ابورزان | المناهج الدراسية و التعليمية | 2 | 10-04-2009 08:48 PM |
| لمحبي الخيول | بنت الجنوب | الاحتفالات والتصوير والغرائب | 4 | 06-30-2009 08:20 PM |
| هام جدا الرجاء الدخول | ظلام الليل | المواضيع الاسلامية | 5 | 03-31-2009 05:35 PM |
Rss Rss 2.0 Html Xml Sitemap دليل المنتديات
رد: الجدول الدوري... 
