| التميز خلال 24 ساعة | |||
 العضو الأكثر نشاطاً هذا اليوم | الموضوع النشط هذا اليوم | المشرف المميزلهذا اليوم | |
قريبا | تأكد وتحقق من صحة الحديث عبر اسرع موقع بقلم : الرهيب  | الرهيب | |
 « آخـــر الـــمـــشـــاركــــات » |
| العلوم الطبيعية يهتم بالعلوم الطبيعية فقط ( كيمياء ، فيزياء ، رياضيات ، طب ، صيدلة ، هندسة ...الخ) |
 الإهداءات |
 |
| | LinkBack | أدوات الموضوع |
11-07-2009, 07:53 PM
| #1 |
| مستشار موقع بني بحير بلقرن     |  الكبريت Sulfur الكبريت S  العدد الذري : 16 عدد الكتلة : 32.066 درجة الانصهار : 112.8 درجة مئوية درجة الغليان : 444.67 درجة مئوية الكثافة : 2.07 جم/ سم3 أعداد الأكسدة : -1 , -2 , 2 , 4 , 6 السالبية الكهربية : 2.5 النظائر : 32S يوجد بنسبة (95.02 %) , 33S يوجد بنسبة (0.75 %) , 34S يوجد بنسبة (4.21 %) , 36S يوجد بنسبة (0.02 %) التوزيع الالكتروني : Ne] 3s2 3p4]  تاريخ الكبريت ووجوده في الطبيعة عُرف الكبريت منذ أقدم العصور وذلك لانة يوجد فى الطبيعة على هيئة حرة طليقة ومتبلورة , وقد استخدم المصريون القدماء الكبريت في تبيض الأقمشة وفي بعض الصناعات الأخرى منذ حوالي 2000 سنة قبل الميلاد , كما استخدمه الصينيون بد ذلك في صناعة مسحوق البارود , واستخدمه الكيميائيون العرب في انتاج حامض الكبريتيك الذي أطلقوا عليه زيت الزاج . يوجد الكبريت بكميات كبيرة على حالة منفردة خصوصا فى الاماكن البركانية نتيجة لتفاعل غازى كبريتيد الهدروجين وثانى اكسيد الكبريت اللذان يتصاعدان ضمن الغازات الاخرى: x2H2S + SO2 --------> 3S + 2H2O  كما يوجد الكبريت فى حالة اتحاد مع كثير من الفلزات مكوناً كبريتيداتها واكثرها انتشاراً هو : بيريت الحديد FeS2  وبيريت الحديد والنحاس ويعرف بالشالكوبيريت CuFeS2  والجاليناPbS  وبلند الخارصينZnS ويوجد كذلك على هيئة كبريتات اهمها كبريتات الكاليسوم المائية وهى الجبس CaSO4.2H2O  ويكون الكبريت حوالى 0.03% بالوزن من القشرة الارضية وتحتوى المحيطات على حوالى 0.09 % من الكبريت على هيئة كبريتات وكثيرا ماتحتوى الشهب على بعض كبريتيد الحديد ويحتوى الفحم الحجرى على حوالى (1- 1.5%) من الكبريت على هيئة مركبات عضوية أو على هيئة بيريت . كما وجد الكبريت على سطح آيو أكبر أقمار المشتري .  Io وهو أحد أكثر الأقمار نضارة في المنظومة الشمسية . ويعود لونه الأصفر البرتقالي الزاهي الى فيض الكبريت من براكينه الثائرة والتي تم اكتشافها بواسطة السوابر الفضائية حديثاً . استخلاص الكبريت يتم استخلاص الكبريت بالطرق التالية : 1- استخلاص الكبريت من خاماته يفصل الكبريت من المواد المعدنية المختلطة بسهولة وذلك لانخفاض درجة انصهاره وتعتمد طريقة الاستخلاص على نوع الخام ومكان وجوده . أ- الخام الموجود على سطح الأرض في هذه الحالة يجمع الخام في أكوام بها فتحات عمودية لخروج الغازات على أرض مائلة وتشعل الكومة من أعلى فيحترق بعض الكبريت مكوناً ثاني أكسيد الكبريت وتصهر الحرارة الناتجة من التفاعل الكبريت المتبقي فيسيل على الأرض المائلة ويجمع في قوالب خاصة , وتستغرق هذه العملية من شهر الى ثلاثة أشهر حسب حجم الكومة , ويتراوح الناتج بين 50 – 70 % من الكبريت الموجود أصلاً في الخام وذلك لأن نسبة كبيرة منه تتحول الى ثاني أكسيد الكبريت . وينقى الكبريت المستخلص بالطريقة السابقة بالتقطير في معوجات من الحديد متصلة بحجرات للتكثيف , ويكثف البخار الناتج على جدرانها على هيئة مسحوق يسمى ( زهر الكبريت ) ويستمر تكثفه على هذه الصورة طالما كانت درجة الحرارة أقل من 112 درجة مئوية فإذا زادت عن ذلك تحول الكبريت الى سائل حيث يجمع في قوالب على هيئة ( كبريت العمود ) . ب - الخام الموجود تحت سطح الأرض يستخلص الكبريت في هذه الحالة بطريقة فراش ( Frasch ) فقد اكتشف هيرمان فراش، المهندس الكيميائي الأمريكي، عام 1891م، أن بالإمكان صهر الكبريت وهو في باطن الأرض , وذلك بإستخدام جهاز يتكون من ثلاثة أنابيب داخل بعضها البعض ويدفع بخار الماء المسخن الى درجة 130 درجة مئوية في الأنبوبة الخارجية فينصهر الكبريت ويرفع الى أعلى بدفع الهواء المضغوط في الأنبوبة الداخلية فيخرج مصهور الكبريت من الأنبوبة الوسطى مختلطاً ببعض فقاعات الهواء , . وأغلب الكبريت المنتج بهذه الطريقة له درجة نقاء تتراوح ما بين 99,5% و99.9 % ولا داعي الى تنقيته بالتقطير .  2- استخلاص الكبريت من مركباته يستخلص الكبريت من مركباته بطريقتين : أ- من كبريتيد الكالسيوم المتخلف من طريقة لابلان (Leblane ) وذلك بمعالجته بثاني أكسيد الكربون والماء بطريقة تشانس (Chane) ثم أكسدة كبريتيد الهيدروجين الناتج بالهواء في وجود أكسيد الألومنيوم كعامل حفز . CaS + CO2 + H2O -------> CaCO3 + H2S H2S +1/2O2 -------> H2O + S ب – استخلاص الكبريت من غازات الوقود تحضر في الصناعة كميات لابأس بها من الكبريت من غاز الفحم وغاز الأفران وغيرها إذ يحتوي غاز الفحم على كبريتيد الهيدروجين ويزال من الغاز عادة بأكسيد الحديديك حيث يتكون كبريتيد الحديد ولعل الطريقة المفضلة لاسترجاع الكبريت هي امتصاص غازي كبريتيد الهيدروجين والنشادر اللذان يوجدان في غاز الفحم في محلول ( Ammonium Polythionate) بطريقة فيلد (Feld) . x2(NH4)2S4O6 + 2(NH4)2S2O3 + 6NH3 + 6H2S ------> 7(NH4)x2S2O3 + x6S + 3H2O أما غاز الأفران فيحتوي على ثاني أكسيد الكبريت فيمتص بمحلول يحتوي على كبريتيت وبيكبريتيت الصوديوم المحتوي على كلوريد الألومنيوم , وإذا سخن هذا المحلول فإن أسه الهيدروجيني ينقص ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت الذي يختزل بفحم الكوك عند درجة 1100 درجة مئوية . SO2 + C -------> CO2 + S خواص الكبريت الكبريت عنصر لا فلزي ذو لون أصفر زاهٍ لاطعم له ولارائحة ، تتراوح صلادة الكبريت من 1.5 الى 2.5 على مقياس موز , وهو هش ويتكسر بسهولة.  والكبريت ردئ التوصيل للحرارة جداً لدرجة أن مسكه باليد وتقريبه من الأذن يؤدي الى سماع طقطقة ناتجة من تمدد السطح الخارجي بحرارة اليد دون تأثر الأجزاء الداخلية مما يؤدي الى حدوث تشققات دقيقة . الأشكال التآصلية للكبريت يوجد الكبريت في أشكال عدّة تُسمى المتآصلات، وأكثر المتآصلات شيوعًا هو: الكبريت معيِّني الشكل وهو مادة متبلِّرة صفراء ليمونيّة اللّون وثابتة عند درجة حرارة الغرفة. يتألف جزئ الكبريت المعيني من ثماني ذرات . وتتطابق جزيئات هذا الشكل معاً بإحكام .  الكبريت أحادي الميل أو الموشوري ثابت فقط ما بين درجة 94°م و120°م. وتوجد كبلورات إبريّة طويلة عديمة اللّون تقريبًا . يتألف جزئ الكبريت أحادي الميل من ثماني ذرات الفسحات بينها أوسع مما هي عليه في الشكل المعيني . الكبريت غير المتبلر أو البلاستيكي ناعم وليّن ولزج و يتمدد كالمطاط . وكلا النوعين ـ الكبريت أحادي الميل والكبريت غير المتبلر ـ يتحولان إلى الكبريت معيني الشكل عند درجة حرارة الغرفة. تفاعلات الكبريت الكبريت عنصر نشط ويدخل في كثير من التفاعلات الكيميائية فيتحد بكل العناصر تقريباً اتحاداً مباشراً عند درجة حرارة مناسبة . أهم تفاعلاته يحترق الكبريت بسهولة في الهواء بلهب أزرق .   وينتج عنه غاز ثاني أكسيد الكبريت ذو الرائحة النفاذة وهو غاز ضار جداً وكثرة انطلاقه في الهواء نتيجة حرق الوقود الأحفوري أو الأنشطة الصناعية الأخرى له آثار صحية سيئة جداً على الإنسان والحيوان والنبات كما أنه من أكثر مسببات الأمطار الحمضية . يتفاعل مع الكلور  يتفاعل مع الهيدروجين  يتفاعل مع الكربون  يتفاعل مع المعادن    يُوَكسد الكبريت بالأحماض المركزة القوية مثل حامض الكبريتيك والنيتريك : S + 2H2SO4 ------> 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3 -------> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O استخدامات الكبريت يستخدم الكبريت في صناعة الثقاب والبارود كما يستخدم في الزراعة لمعادلة قلوية التربة . اما أهم استخدامات الكبريت هو استخدامه في تحضير حمض الكبريتيك، وهو مركب كبريتي، ويُعد أهم مادة كيميائية تجارية في العالم. ويستخدم في إنتاج الأصباغ والدهانات (الطلاء)، والورق والمنسوجات وعدد من الكيميائيات الصناعية. كما يُستخدم أيضًا في إنتاج الفلزات وفي تكرير النفط . أما المنتجات الأخرى المحتوية على الكبريت، فتشمل بعض أنواع الأسمدة، والمتفجرات ومبيدات الفطر والحشرات، والمطاط ، والشامبو، والبطاريات (المراكم) وكذلك المواد الكيميائية المستخدمة في أفلام التصوير. كما يدخل الكبريت في صناعة الأدوية كواحد من المكونات, حيث يستخدم لعلاج بعض الأمراض الجلدية كما يستخدم زهر الكبريت في علاج اضطرابات الهضم . كما يمكن استخدام الكبريت في إنشاء الطرق بدلاً من الأسفلت. م/ن المصدر: منتديات بني بحير بلقرن hg;fvdj Sulfur sulfur |
|  |
|
11-07-2009, 07:59 PM
| #2 |
  | رد: الكبريت Sulfur معــــــلومات قيمه جدا <<<<بدرس كيمياء بااااااارك الله فيك ابو رزان الله يعطيك العااافيه |
|
| |
|
| الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
| |
|
المواضيع المتشابهه | ||||
| الموضوع | كاتب الموضوع | المنتدى | مشاركات | آخر مشاركة |
| صور من تاريخ الدولة الكثرية الحضرمية | المستحيلـ | الاحتفالات والتصوير والغرائب | 5 | 09-06-2012 10:54 AM |
| الكبريت....S | سفير الكيمياء | العلوم الطبيعية | 13 | 06-25-2011 11:46 PM |
| تقويم من اعواد الكبريت | الرحـــــال | المواضيع العامة | 5 | 06-20-2011 11:36 AM |
| أفكآر روعة .. بعلب الكبريت ~ | همــس الغــلا | فراشات بحيريه | 7 | 11-03-2009 02:54 PM |
Rss Rss 2.0 Html Xml Sitemap دليل المنتديات
