التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية والكيميائية

**ابورزان** · 03-23-2010, 11:29 PM

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية والكيميائية

أنواع التغيرات فى المحتوى الحرارى
- الكيمياء الحرارية:
وهى عبارة عن دراسة التغيرات المصاحبة للتفاعلات الكيميائية داخل المسعر (المصنوع من البلاستيك)
نحن نجرى التفاعلات الكيميائية داخل مسعر من البلاستيك موضوع فى كأس زجاجى لمنع أى تبادل حرارى بين النظام والوسط المحيط.

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190030.gif

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190030.gif

- حرارة الذوبان
هى التغير الحرارى عند ذوبان مول واحد من المذاب فى كمية معينة من المذيب
(كمية الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة عند ذوبان مول واحد من المذاب فى كمية معينة من المذيب).
التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190031.gif

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190031.gif

- المحتوى الحرارى لمحلول:
هو التغير الحرارى عند ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين واحد لتر من المحلول ( هى الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة عند ذوبان مول واحد من المذاب فى لتر واحد من المحلول).
خلال عملية الذوبان: تحدث عمليتان:
أ- التفكك: تكسير الروابط (تفاعل ماص للحرارة)

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190033.gif

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190033.gif

- تتفكك أيونات الصوديوم والكلوريد من الشبكة البللورية نتيجة لكسر الرابطة الأيونية.
- الطاقة الممتصة لكسر الرابطة تسمى حرارة الشبكة البللورية (طاقة الرابطة).
- حرارة الشبكة البللورية: هى الطاقة اللازمة لكسر الرابطة بين الأيونات فى الشبكة البللورية.

ب- الإماهة: ترتبط الأيونات المفككة بجزيئات الماء لتكون الأيونات المماهة (عملية طاردة للحرارة)

- حرارة الإماهة:

هى كمية الحرارة المتحررة (المنطلقة) عند ارتباط الأيونات المماهة بجزيئات الماء.
إذا كان حرارة الشبكة البللورية > حرارة الإماهة
(تفاعل ماص للحرارة تفاعل طارد للحرارة.
اذن عملية الذ وبان طاردة للحرارة.

- كيف يتم حساب حرارة المحلول:
حرارة المحلول = كتلة المادة × حرارتها النوعية × التغير فى درجة الحرارة.
التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190034.gif

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190034.gif

- حرارة التخفيف:
هى التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند التخفيف من محلول مركز إلى محلول مخفف.
( هى التغير الحرارى لمول واحد من المذاب عند تخفيفه فى كمية كبيرة من الماء (حوالى 1000 مول من المذيب)).

- عملية التخفيف تتم على خطوتين:
1- انفصال الأيونات: يتم امتصاص طاقة لفصل الأيونات. تعتمد حرارة التخفيف على المجموع الجبرى لهذه الخطوتين.

- حرارة التعادل:
هى كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين مول واحد من الماء من حمض وقلوى مخففتين.

- عملية التعادل:
التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190035.gif

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190035.gif

الحمض: هو مادة تعطى أيونات الهيدروجين عند ذوبانها فى الماء.
القلوى: هو مادة تعطى أيونات الهيدروكسيد عند ذوبانها فى الماء.

- حرارة التعادل الحقيقية = حرارة التعادل - حرارة التأين.

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190036.gif

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190036.gif

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190037.gif

ملحوظة:
1- حرارة تعادل حمض قوى وقاعدة قوية تساو تقريبًا قيمة ثابتة وهى التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190039.gif

لأن كل من الحمض و القاعدة القويات يكتمل تأينهم فى المحلول.

2- حرارة تعادل حمض قوى وقاعد ضعيفة أو حمض ضعيف وقاعدة قوية أقل من التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190039.gif

لأن جزءًا من حرارة التعادل يستهلك لتأين الحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة.

- حرارة الترسيب:
كمية الحرارة المتحررة (المنطلقة) عند ترسيب مول واحد من مادة غير قابلة للذوبان ترسيبًا كاملاً.
التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190040.gif

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190040.gif

يتضح من المعادلة السابقة أن كمية الحرارة المنطلقة من ترسيب مول واحد من AgCl = 10.45 كيلو جول.

- حرارة الاحتراق
هى كمية الحرارة المنطلقة عند حرق مول واحد من المادة حرقًا كاملاً فى كمية وفيرة من الأكسجين. (تفاعل طارد للحرارة دائمًا).

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190041.gif

التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية BR1190041.gif

يتضح من المعادلة أن الاحتراق الكامل لمول من الجرافيت فى كمية وفيرة من الأكسجين ينتج 393.7 كيلو جول من الحرارة.

- درجة الاشتعال: هى أقل درجة حرارة تبدأ عندها المادة فى الاشتعال.
- القيمة السعرية: هى كمية الناتجة من احتراق كمية معينة من الوقود.
ملحوظة: يمكن أن نقارن بين أنواع الوقود المختلفة حسب القيمة السعرية لكل منها.
الكمية المعينة من الوقود تختلف تبعاً لنوعه:
أ- فى حالة الوقود الصلب مثل الفحم بالطن.
ب- فى حالة المواد الغذائية تؤخذ بالجرام.
جـ- فى حالة الوقود السائل مثل زيت البترول تؤخذ بالبرميل.
د- فى حالة الوقود الغازى مثل الغاز الطبيعى تؤخذ بالسنتيمتر مكعب.

- حرارة التكوين:
هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر فى حالتها القياسية. (عند 25 درجة مئوية، وضغط 76 س ز).

محلوظة:
حرارة تكوين العناصر = صفر
لأن العناصر فى الحالة القياسية.

منقوووووول للفائدة

المصدر: منتديات بني بحير بلقرن

hgjydvhj hgpvhvdm hglwhpfm ggjydvhj hgtd.dhzdm ,hg;dldhzdm hgjthughj hglhwm ggpvhvm hgjthughj hgpvhvdm hgjthughj hg'hv]m ggpvhvm

**غصن التوت** · 03-24-2010, 01:22 PM

الله الله يالكيمياء أنا ما أدانيها خلقه ..

موضوع مميز رغم أني ماقرأته لأنه لأهل الأختصاص مو لي ولعيناتي ..

**ابورزان** · 03-24-2010, 10:32 PM

التميز بمرورك الذي شرفني واسعدني ... شكرا غصن التوت

**ابومرام** · 04-09-2010, 11:21 PM

مشكوووووور والله يعطيك الف عافيه على هذا الموضوع يااستاذي العزيز

**ابورزان** · 06-16-2010, 12:23 AM

شكرا ابو مرام لمرورك الكريم

التميز خلال 24 ساعة
العضو الأكثر نشاطاً هذا اليوم	الموضوع النشط هذا اليوم	المشرف المميزلهذا اليوم
قريبا	بقلم :	الرهيب

03-23-2010, 11:29 PM	#1
ابورزان مستشار موقع بني بحير بلقرن	التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية والكيميائية التغيرات الحرارية المصاحبة للتغيرات الفيزيائية والكيميائية أنواع التغيرات فى المحتوى الحرارى - الكيمياء الحرارية: وهى عبارة عن دراسة التغيرات المصاحبة للتفاعلات الكيميائية داخل المسعر (المصنوع من البلاستيك) نحن نجرى التفاعلات الكيميائية داخل مسعر من البلاستيك موضوع فى كأس زجاجى لمنع أى تبادل حرارى بين النظام والوسط المحيط. - حرارة الذوبان هى التغير الحرارى عند ذوبان مول واحد من المذاب فى كمية معينة من المذيب (كمية الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة عند ذوبان مول واحد من المذاب فى كمية معينة من المذيب). - المحتوى الحرارى لمحلول: هو التغير الحرارى عند ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين واحد لتر من المحلول ( هى الطاقة الحرارية الممتصة أو المنطلقة عند ذوبان مول واحد من المذاب فى لتر واحد من المحلول). خلال عملية الذوبان: تحدث عمليتان: أ- التفكك: تكسير الروابط (تفاعل ماص للحرارة) - تتفكك أيونات الصوديوم والكلوريد من الشبكة البللورية نتيجة لكسر الرابطة الأيونية. - الطاقة الممتصة لكسر الرابطة تسمى حرارة الشبكة البللورية (طاقة الرابطة). - حرارة الشبكة البللورية: هى الطاقة اللازمة لكسر الرابطة بين الأيونات فى الشبكة البللورية. ب- الإماهة: ترتبط الأيونات المفككة بجزيئات الماء لتكون الأيونات المماهة (عملية طاردة للحرارة) - حرارة الإماهة: هى كمية الحرارة المتحررة (المنطلقة) عند ارتباط الأيونات المماهة بجزيئات الماء. إذا كان حرارة الشبكة البللورية > حرارة الإماهة (تفاعل ماص للحرارة تفاعل طارد للحرارة. اذن عملية الذ وبان طاردة للحرارة. - كيف يتم حساب حرارة المحلول: حرارة المحلول = كتلة المادة × حرارتها النوعية × التغير فى درجة الحرارة. - حرارة التخفيف: هى التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند التخفيف من محلول مركز إلى محلول مخفف. ( هى التغير الحرارى لمول واحد من المذاب عند تخفيفه فى كمية كبيرة من الماء (حوالى 1000 مول من المذيب)). - عملية التخفيف تتم على خطوتين: 1- انفصال الأيونات: يتم امتصاص طاقة لفصل الأيونات. تعتمد حرارة التخفيف على المجموع الجبرى لهذه الخطوتين. - حرارة التعادل: هى كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين مول واحد من الماء من حمض وقلوى مخففتين. - عملية التعادل: الحمض: هو مادة تعطى أيونات الهيدروجين عند ذوبانها فى الماء. القلوى: هو مادة تعطى أيونات الهيدروكسيد عند ذوبانها فى الماء. - حرارة التعادل الحقيقية = حرارة التعادل - حرارة التأين. ملحوظة: 1- حرارة تعادل حمض قوى وقاعدة قوية تساو تقريبًا قيمة ثابتة وهى لأن كل من الحمض و القاعدة القويات يكتمل تأينهم فى المحلول. 2- حرارة تعادل حمض قوى وقاعد ضعيفة أو حمض ضعيف وقاعدة قوية أقل من لأن جزءًا من حرارة التعادل يستهلك لتأين الحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة. - حرارة الترسيب: كمية الحرارة المتحررة (المنطلقة) عند ترسيب مول واحد من مادة غير قابلة للذوبان ترسيبًا كاملاً. يتضح من المعادلة السابقة أن كمية الحرارة المنطلقة من ترسيب مول واحد من AgCl = 10.45 كيلو جول. - حرارة الاحتراق هى كمية الحرارة المنطلقة عند حرق مول واحد من المادة حرقًا كاملاً فى كمية وفيرة من الأكسجين. (تفاعل طارد للحرارة دائمًا). يتضح من المعادلة أن الاحتراق الكامل لمول من الجرافيت فى كمية وفيرة من الأكسجين ينتج 393.7 كيلو جول من الحرارة. - درجة الاشتعال: هى أقل درجة حرارة تبدأ عندها المادة فى الاشتعال. - القيمة السعرية: هى كمية الناتجة من احتراق كمية معينة من الوقود. ملحوظة: يمكن أن نقارن بين أنواع الوقود المختلفة حسب القيمة السعرية لكل منها. الكمية المعينة من الوقود تختلف تبعاً لنوعه: أ- فى حالة الوقود الصلب مثل الفحم بالطن. ب- فى حالة المواد الغذائية تؤخذ بالجرام. جـ- فى حالة الوقود السائل مثل زيت البترول تؤخذ بالبرميل. د- فى حالة الوقود الغازى مثل الغاز الطبيعى تؤخذ بالسنتيمتر مكعب. - حرارة التكوين: هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية بحيث تكون العناصر فى حالتها القياسية. (عند 25 درجة مئوية، وضغط 76 س ز). محلوظة: حرارة تكوين العناصر = صفر لأن العناصر فى الحالة القياسية. منقوووووول للفائدة المصدر: منتديات بني بحير بلقرن hgjydvhj hgpvhvdm hglwhpfm ggjydvhj hgtd.dhzdm ,hg;dldhzdm hgjthughj hglhwm ggpvhvm hgjthughj hgpvhvdm hgjthughj hg'hv]m ggpvhvm

المواضيع المتشابهه
الموضوع	كاتب الموضوع	المنتدى	مشاركات	آخر مشاركة
التغيرات الكونية في آخر الزمان للشيخ صالح المنجد	الرهيب	المواضيع الاسلامية	4	12-30-2015 10:06 PM
الاسبوع التمهيدي بنين وبنات مع الانشطة المصاحبة	ابورزان	المطويات والانشطة	2	10-16-2009 02:16 PM

03-24-2010, 01:22 PM	#2
غصن التوت مشرف منتدى القلم الخاص سابقا	الله الله يالكيمياء أنا ما أدانيها خلقه .. موضوع مميز رغم أني ماقرأته لأنه لأهل الأختصاص مو لي ولعيناتي ..

03-24-2010, 10:32 PM	#3
ابورزان مستشار موقع بني بحير بلقرن	التميز بمرورك الذي شرفني واسعدني ... شكرا غصن التوت

04-09-2010, 11:21 PM	#4
ابومرام vip الاوسمة مجموع الاوسمة: 1	مشكوووووور والله يعطيك الف عافيه على هذا الموضوع يااستاذي العزيز

06-16-2010, 12:23 AM	#5
ابورزان مستشار موقع بني بحير بلقرن	شكرا ابو مرام لمرورك الكريم

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)